sábado, 24 de febrero de 2018

semana # 6


En esta semana trabajamos la clasificación de los hidrocarburos que son:

Alcanos: Tienen formula general cnH2+2 donde n: es el numero de carbonos  y los 5 primeros son gases hasta en 20 son líquidos y en adelante son sólidos son compuestos saturados porque todos llevan enlaces sencillos.



Alquenos: Tienen una formula general cnH2n se caracterizan porque tienen un enlace doble.


Alquinos : su formula es cnHn2-2 se caracteriza por tener un enlace triple

Después hicimos 20 ejemplos de alcanos .alquenos y alquinos .




Actividad inicial
como el hombre hace cosas increíbles?
yo pienso que las hace atreves de lo que se imagina, las ideas que le surgen lo que ellos creen que pueden hacer. El hombre es muy curioso y tienta a hacer cosas arriesgadas también el busca hacer cosas impresionantes algo que al verlo las personas se impresionan y se asombran de la belleza que puede hacer. 





La series homologas

Son una serie  de compuestos  que solo se diferencian  en el numero (cH2)

Partes del nombre

Raíz: Es la parte central del nombre que nunca puede faltar hace referencia al numero de cadena principal

Sufijo primario: Indica el tipo de enlace de la cadena principal así: an  (un enlace sencillo) en (enlace doble) y in (enlace triple) si hay mas de una insaturacion se debe utilizar  di (2) tri (3) tetra (4) penta (5) etc..

Sufijo secundario: Es la determinación del nombre y lo da la función principal en el caso de los hidrocarburos  el sufijo 2 siempre va hacer (0).


LOS RADICALES

Son hidrocarburos que se encuentran por fuera de la cadena principal para obtenerlos se le quita  hidrógeno al hidrocarburo  queda su origen y su determinación ano, eno .ino

domingo, 18 de febrero de 2018

Semana #5


En esta semana se realizo un problema de la manzana de newton sobre la estrella de david

Resultado de imagen para quimica la estrella de david

Teoría de la hibridacion : en concreto la teoría de la hibridacion de linus pauling es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares , planas y tetraedricas ).

Resultado de imagen

los orbitales moleculares híbridos resultan de la combinación de los orbitales "s" con los "p"

Acontinuacion veremos un cuadro sobre la Teoria de hibridacion.
Imagen relacionada
Caloría :Unidad de energía térmica, de símbolo cal, que equivale a la cantidad de calor necesaria para elevar 1 grado centígrado la temperatura de 1 gramo de agua.
  •  Unidad de medida del contenido energético de los alimentos que consiste en el número de calorías que un peso determinado de alimento puede desarrollar en los tejidos, o en el trabajo físico equivalente a ellas


Fue realizado el quiz sobre los temas dados anterior mente. y en la segunda hora nos explicaron un poco sobre como se clasifica el carbono en la hibridacion realizamos varios ejercicios.

Ejemplo: 

sp3_ (-) sencillo
sp2 _ (--) enlace doble
sp _ (---) enlace triple 

nuemero de carbono a los que se une 

1)  C = primario
2)  C = secundario
3) C = terciario
4) C = cuaternario












martes, 13 de febrero de 2018

Semana #4


En esta semana se realizo la actividad inicial que fue:

Actividad inicial : Practica del Laboratorio 
Logro: observar experimentalmente el cumplimiento de algunas leyes de los gases  

El laboratorio se entregaran en grupos el próximo jueves como informe.

Que es un combustible ? R// Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor.

ejemplos: 



  • Carbón. El carbón es una de las formas de presentación del carbono en la naturaleza, junto con el grafito y los diamantes: aglomeraciones de átomos de este elemento, pero dispuestos de una manera muy distinta, por lo que unos son más resistentes que otros y tienen propiedades físicas y químicas diferentes. En el caso del carbón mineral, es una roca negra y sedimentaria muy inflamable, debido a su contenido adicional de hidrógeno, azufre y otros elementos.
  • Madera. Compuesta por celulosa y lignina, segregadas por el tronco de los árboles, la madera crece año tras año en un sistema de anillos concéntricos. Ha sido el elemento combustible por excelencia de hornos, chimeneas y demás desde tiempos antiguos, ya que arde con relativa facilidad y forma brasas (para cocinar a la parrilla). Esto también ocasiona a menudo incendios forestales capaces de consumir grandes extensiones de madera y de materia orgánica seca.


  • Que es un comburente ? R// Un comburente es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración.
    El comburente oxida al combustible en cuestión para finalmente ser reducido por completo por el último.

    El comburente por excelencia resulta ser el oxígeno atmosférico al cual lo encontramos normalmente en el aire que respiramos en una concentración porcentual en volumen que es de aproximadamente el 21 %. Todos los comburentes disponen en sus composiciones de oxígeno, ya sea en forma de oxígeno molecular, tal como recién mencionamos, o como el ozono, diferentes ácidos y oxácidos que son los encargados de ceder oxígeno mientras se sucede la combustión.

    ejemplos:


  • xígeno (O2). El comburente por excelencia, involucrado en casi todas las reacciones inflamables o explosivas. De hecho, el fuego ordinario no puede darse en su ausencia. Por lo general las reacciones redox a partir de oxígeno producen, además de energía, cantidades de CO2 y de agua.
  • Ozono (O3). Una molécula gaseosa poco frecuente ambientalmente, aunque abundante en las capas superiores de la atmósfera, es usada a menudo en la purificación de aguas y otros procesos que aprovechan su fuerte capacidad oxidante.

  • Que es calor especifico de un cuerpo? R// La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad, ésta se mide en varias escalas


    Cual es el calor especifico del agua? R/El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsio. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraido durante el cambio de fase no cambia la temperatura.



    El calor específico del agua es 1 caloría/gramo °C = 4,186 julios/gramo °C que es mas alto que el de cualquier otra sustancia común.



    También se hablo de la ley de Graham (difusión de los gases) :El químico inglés Thomas Graham, hacia 1928, reportó los resultados de sus investigaciones  acerca de la difusión de los gases.


    Graham observó que las moléculas de los gases más livianos se difunden más rápidamente que las moléculas de los gases más pesados. Así  por ejemplo, el H2 se difunde más rápidamente que el O2 .

    Con base en  estas observaciones y estudios posteriores, se formuló el principio de difusión de los gases en los siguientes términos:  la velocidad de difusión de los gases varía en razón inversa a la raíz cuadrada de sus densidades.
    Es costumbre referirse a la velocidad de difusión de un gas en términos comparativos así:
                                                      
                       Velocidad de difusión del gas A                   pmB                                      pmB = peso molecular B
    =                                                            pmA= peso molecular A
                       Velocidad de difusión del gas B pmA
     


    TEORÍA CINÉTICA  MOLECULAR DE LOS GASES
    Como otras teorías, ésta ha sido propuesta para explicar un conjunto de hechos que son observables fácilmente en los gases, por ejemplo, el movimiento desordenado de partículas diminutas que se encuentran en suspensión en los gases, el movimient5o de los vientos, la fuerza de expansión de un gas comprimido, etc. Entre los años 1855 y 1880 Bolzman, Maxwell,  Clasius y otros científicos desarrollaron  la teoría cinética de los gases ideales:


    1. Los gases están constituidos por partículas muy pequeñas (moléculas), de igual tamaño y masa para un mismo gas, pero diferente de un gas a otro. La distancia promedio de  separación  entre las moléculas es grande en comparación a su diámetro, haciendo que el volumen de las moléculas se pueda considerar despreciable comparándolo con el espacio vacío intermolecular.


    1. En  los gases las moléculas no están quietas, por el contrario, están dotadas de un gran movimiento en línea recta  pero al azar, lo que provoca choques entre sí  y contra las paredes del recipiente que las contiene. Se admite que estas colisiones (choques) son elásticos, es decir, entre choque y choque la dirección y la velocidad de las moléculas varía, pero no ocurre pérdida neta de energía cinética.


    1. como consecuencia del anterior postulado,  se admite que en el estado  gaseoso, las moléculas poseen difr4entes velocidades y por consiguiente energías cinéticas también diferentes, pero la energía cinética promedio es proporcional a la temperatura absoluta del gas. Así , la energía asociada con el movimiento de la molécula depende de la temperatura pero no de la presión, ni de la naturaleza del gas.


    1. En un gas ideal las moléculas se pueden considerar independientes unas de otras, es decir, entre ellas no existen fuerzas atractivas intermoleculares.


    LOS GASES REALES Y LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
    Un gas que posea todas las propiedades descritas en la teoría cinética molecular se llama gas ideal. Sin embargo estudios realizados  acerca de su comportamiento llevan a la formulación de algunas observaciones que contradicen lo expresado en la ley.











    martes, 6 de febrero de 2018

    Semana #3


    En esta semana se hablaron de cinco leyes , se dieron ejemplos hubo explicación de cada una a continuación veremos algunos conceptos y ejemplos:

    Ley de Boyle Mariote : La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante. 

    En 1662 Boyle descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una constante).
    Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2

    Lo cual tiene como consecuencia que: 
    • Si la presión aumenta el volumen disminuye 
    • Si la presión disminuye el volumen aumenta
    Representación esquemática de la Ley de Boyle

    Nota: también se le llama Ley de Boyle-Mariotte ya que este último la descubrió de forma independiente en 1676.
      Ejemplos de la Ley de Boyle:
      • Ejemplo 1: Comprimimos un pistón de aire a temperatura constante. Empezamos con un volumen de 100 ml a 0,4 atmósferas y vamos disminuyendo el volumen progresivamente. Los valores de presión obtenidos han sido:
        • Estado 1: 100 ml y 0,4 atm → P·T = 40 = k
        • Estado 2: 80 ml y 0,50 atm → P·T = 40 = k
        • Estado 3: 60 ml y 0,67 atm → P·T = 40 = k
        • Estado 4: 40 ml y 1,00 atm → P·T = 40 = k
        • Estado 5: 30 ml y 1,33 atm → P·T = 40 = k
        • Estado 6: 20 ml y 2,00 atm → P·T = 40 = k 

      Que es un gas ideas ? Es un gas que se encuentra en la temperatura T=273 K, que el volumen este en 22,4L tenga una presión 1atm  n=1 mol el gas que no cumpla con estas condiciones se llama real  otra definición de gases reales es:  
      Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero.

      Ejemplo:Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:

      P · V = n · R · T 
      Donde P es la presión (en atmósferas), V el volumen (en litros), n son los moles del gas, R la constante universal de los gases ideales (0,0821 l·atm·K-1·mol-1) y T la temperatura absoluta (en grados Kelvin).

      Ejercicios Resuelto de la Ley de los Gases Ideales:
      • Ejercicio 1: calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión. Solución:
      • Estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen por lo que debemos emplear la ecuación P · V = n · R · T 
      • Pasamos la temperatura a Kelvin: 210ºC = (210 + 273) ºK = 483ºK
      • V = n · R · T / P = 6,4 moles · 0,0821 · 483ºK / 3 atm. = 84,56 litros

        • Ejercicio 2: calcular el número de moles de un gas que tiene un volumen de 350 ml a 2,3 atmósferas de presión y 100ºC. Solución:
        • Estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen por lo que debemos emplear la ecuación P · V = n · R · T 
        • Pasamos la temperatura a Kelvin: 100ºC = (100+ 273) ºK = 373ºK
        • n = (P · V) / (R · T) = (2,3 atm. · 0,35 l.) / (0,0821 · 373ºK) = 0,0263 moles

        Ley de charles :La Ley de Charles es una ley de los gases que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas a presión constante. 

        En 1787 Charles descubrió que el volumen del gas a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en grados Kelvin): V = k · T (k es una constante).
          Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2

          Lo cual tiene como consecuencia que: 
          • Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
          • Si la temperatura disminuye el volumen disminuye
          Representación esquemática de la Ley de Charles
          Nota: también se le llama Ley de Charles y Gay-Lussac por un trabajo publicado por este último en 1803.

          Ejemplos de Ley de Charles:
          • Ejemplo 1: Calentamos una muestra de Hidrógeno (H2) a la presión constante de 1 atmósfera. Empezamos con 75 ml a 100ºK (-173ºC) y vamos subiendo de 100 en 100. Los valores del volumen obtenidos han sido:
            • Estado 1: 100ºK y 75 ml → V/T = 0,75 = k
            • Estado 2: 200ºK y 150 ml → V/T = 0,75 = k
            • Estado 3: 300ºK y 225 ml → V/T = 0,75 = k
            • Estado 4: 400ºK y 300 ml → V/T = 0,75 = k
            • Estado 5: 500ºK y 375 ml → V/T = 0,75 = k

          Ley combinada de los gases: La Ley General de los Gases o ley de combinación de los gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
          Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula que es aplicable para una misma cantidad de gas:

          P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

          donde:

          • P es la presión
          • V es el volumen
          • T es la temperatura absoluta (en grados Kelvin)
          Ejemplos de la Ley General de los Gases:
          • Ejemplo 1: un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros.

            Solución: tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases: P1 · V1/ T1 = P2 · V2 / T2 , donde:
            • P1 = 650 mmHg
            • V1 = 670 ml = 0,67 litros
            • T1 = 100ºC = 373ºK
            • P2 = ?
            • V2 = 1,5 litros
            • T2 = 200ºC = 473ºK
            Despejamos P2 :
            • P2 = (P1 · V1 / T1 ) · (T2 / V2)
            • P2 = (650 · 0,67 / 373) · (473 / 1,5) = 368 mmHg

          Condiciones normales de un gas:

          Ley de avogadro :La Ley de Avogadro es una ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes. 

          De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 6,022 × 1023. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.

          Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2

          Lo cual tiene como consecuencia que:
          • Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
          • Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen

          Ley de los gases ideales : Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y enegia cinética ). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura de un gas ideal.  

          Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVll, aparentemente de manera independiente por August Kronig en 1856 y Rudolf Clausius en 1857.​ La constante universal de los gases se descubrió y se introdujo por primera vez en la ley de los gases ideales en lugar de un gran número de constantes de gases específicas descritas por Dmitri Mendeleev en 1874

          La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
          Donde:
          •  =Presión absoluta 
          •  = Volumen
          •  = Moles de gas
          •  = Constante universal de los gases ideales 
          •  = Temperatura absoluta