Actividad inicial ORACIÓN DE AGRADECIMIENTO POR EL "milagro en Durango”, el avión donde todos sobrevivieron. Análisis: hay personas que piensan que cuando alguien se se saqlva de algun accidente o de la muerte es pura suerte pero no es asi como lo vemos en el video esos son milagros del señor, solo que como ellos no creen los milagros piensan que es suerte. También tuvimos un repaso de el examen de periodo donde nos dieron los temas para estudiar los que son:
Reflexión: Me gustan mucho los mensajes o canciones que transmite muchas frases como este que transmite consejos para la vida, para que todos nosotros aprendamos y lo realicemos en nuestra vida diaria.
Hicimos la nivelación de los quiz que realizamos en todo el periodo sobre isomeria conformacional, proyección de fischer y la isomeria geométrica.
También realizamos algunas decoraciones sobre el día de la Antioqueñidad.
Actividad inicial: Reflexión: ! aprende de si ! porque si uno no aprende de uno mismo no puede llegar a aprender de los demás. ! las cosas bellas son frágiles ! ! no juzgues nada ni a nadie por la apariencia ! porque nadie sabe lo que tiene - no juzgues sin saber la condición de los demás. Clasificación de las reacciones orgánicas.
Reacción de sustitución no polar (R.):
- Reacción general:
En química, una sustitución nucleófila es un tipo de reacción de sustitución en la que un nucleófilo, "rico en electrones", reemplaza en una posición electrófila, "pobre en electrones", de una molécula a un átomo o grupo, denominados grupo saliente.
Es un tipo de reacción fundamental en química orgánica, donde la reacción se produce sobre un carbono electrófilo. Aunque reacciones de sustitución nucleófila también pueden tener lugar sobre compuestos inorgánicos covalentes.
Si ignoramos las cargas formales, en química orgánica la reacción general de sustitución nucleófila consiste en:
Nu: + R-L → R-Nu + L:
El nucleófilo Nu, mediante su par de electrones (:), reemplaza en el sustrato R-L, donde R es el electrófilo, al grupo saliente L, el cual se lleva consigo un par de electrones. El nucleófilo puede ser una especie neutra o un anión, mientras el sustrato puede ser neutro o tener carga positiva (catión).
Un ejemplo de sustitución nucleófila es la hidrólisis de un bromuro de alquilo, R-Br, bajo condiciones alcalinas, donde el nucleófilo es el OH− y el grupo saliente es el Br−.
R-Br + OH− → R-OH + Br−
Las reacciones de sustitución nucleófila son frecuentes en química orgánica, y pueden ser categorizadas de forma general según tengan lugar sobre un carbono saturado o sobre un carbono aromático o insaturado.
Mecanismo general: se da en tres etapas
1) Etapa: iniciación
2) Etapa: propagacion
3) Etapa: terminación
Etapa de iniciación
En el primer paso de la reacción se produce la rotura homolítica del enlace Cl-Cl. Esto se consigue con calor o mediante la absorción de luz.
Primera etapa de propagación
Se trata de una etapa ligeramente endotérmica que consiste en la sustracción de un hidrógeno del metano por el radical cloro formado en la etapa anterior, generándose el radical metilo.
Segunda etapa de propagación
Durante la misma el radical metilo abstrae un átomo de cloro de una de las moléculas iniciales, dando clorometano y un nuevo átomo de cloro. Dicho átomo vuelve a la primera etapa de propagación y se repite todo el proceso.
Etapa de terminación
Tiene lugar cuando se agotan los reactivos, entonces los radicales que hay en el medio se unen entre si.
Reflexión: 'LA GUAJIRA' -Flamencos -Guayu_tejedores -Cubo de la guajira -Arenas de manaure- traen todas las sales . Cuando la piscina se llena de agua al cecearse que da la sal cristalina -De la sal viven muchos guajiros ( se disuelve en agua limpia, la vuelven a evaporizar y queda compuesta la sal cristalina) -Atuendos (vestuarios) vegetación el divididi- anti sola- ríos -El alimento principal es la carne de chivo -Cerro de la teta- transportes modernos -parque natural Makuira - es la única región que tiene desierto
La guajira es un país que tiene tantas cosas bonitas y mucho por experimentar
Actividad inicial: Oasis- Para vivir mas - Gonzalo Gallo Reflexión: No tener le miedo a la muerte, somos seres vivos y debemos aceptar lo que pase o suceda. !Dios es perfecto al decir y hacer sus cosas!
Confluencia de genalidades - Vangont' Reflexión: Con solo una imagen que veamos podemos describir lo que refleja, las frases son el reflejo de lo que hacemos y lo que vivimos. Representacion gráfica de una reacción orgánica.
Reacción de oxidación de los hidrocarburos.(combustión de H.C ): es la reacción mas importante de los H.C y dependiendo de la cantidadde oxigeno disponible se presentan tres tipos de reaccion. - Reacción completa_ H.C + O2- CO2 + H2O + E -Reacción incompleta_ H.C + O2- CO + H2O + E -Reacción parcial _ H.C + O2 - C + H2O + E (Alcano, alqueno y alquino) ALCANO La familia más sencilla de este grupo es la de los alcanos que se caracteriza por la formula general (CnH2n+2). Por su estructura los alcanos se denominan también hidrocarburos saturados. En una molécula de alcano los únicos enlaces químicos existentes son los sencillos entre átomos de carbono y entre átomos de carbono e hidrogeno. Debido a la gran estabilidad de estos enlaces los alcanos son poco reactivos, por lo cual se los denomina también parafinas. Los alcanos se obtienen principalmente del petróleo y del gas natural, donde se encuentran mezclados como productos de la descomposición anaeróbica de la materia viva. Combustión
Grupo funcional de los alquenos Un alqueno es un hidrocarburo con un doble enlace. Algunas veces a los alquenos también se los llama olefinas, nombre que procede de gas olefianta (gas formador de aceite), con el que se conocía antiguamente al etileno (CH2=CH2). El doble enlace carbono-carbono es un grupo funcional bastante común en los productos naturales. Frecuentemente, el doble enlace se encuentra junto con otros grupos funcionales. Sin embargo, el doble enlace se encuentra junto con otros grupos funcionales y se encuentran a menudo en las plantas y en el petróleo. A continuación se dan dos interesante ejemplos de compuestos que se encuentran en la naturaleza y que contienen dobles enlaces carbono-carbono. Alcanos La familia más sencilla de este grupo es la de los alcanos que se caracteriza por la formula general (CnH2n+2). Por su estructura los alcanos se denominan también hidrocarburos saturados. En una molécula de alcano los únicos enlaces químicos existentes son los sencillos entre átomos de carbono y entre átomos de carbono e hidrogeno. Debido a la gran estabilidad de estos enlaces los alcanos son poco reactivos, por lo cual se los denomina también parafinas. Los alcanos se obtienen principalmente del petróleo y del gas natural, donde se encuentran mezclados como productos de la descomposición anaeróbica de la materia viva. Combustión 2 CnH2n+2 + 3 (n+1) O2flecha 2nCO2 + 2(n+2) H2O + Calor
Combustión
El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia de una doble ligadura (esto indica la razón de la existencia de poco hidrógeno en comparación con la cantidad de carbono.).
H2-C=C-H2 + O2flechaCO2 + H2O
La ecuación anterior muestra una combustión completa, lo que generalmente no ocurre en el laboratorio. Se debe considerar entonces la posibilidad de la presencia de otros productos, según la siguiente ecuación:
H2-C=C-H2 + O2flechaCO2 + CO + C + H2O
ALQUINOS
Los alquinos, también llamados acetilenos, son hidrocarburos que contienen un triple enlace carbono-carbono. El propio etino (también llamado acetileno), HC≡CH, que es el alquino más simple, alguna vez fue ampliamente usado en la industria como materia prima para la elaboración de acetaldehído, ácido acético, cloruro de vinilo y otros productos en grandes cantidades, pero ahora son más comunes otros procesos más eficientes en los que se utiliza eteno como materia prima. Combustión del etino En la combustión de etino se observa una llama amarillenta y fuliginosa, con bordes oscuros y gran cantidad de material en suspensión desprendida durante la combustión. La llama amarillenta se debe a la baja proporción de hidrógeno en la molécula (debido al triple enlace) frente a la cantidad de carbono en la misma. H-C ≡ C-H + O2flechaCO2 + H2O La ecuación anterior muestra una combustión completa, lo que generalmente no ocurre en la práctica corriente de laboratorio. Se debe tener, entonces, en cuenta la posibilidad de la presencia de monóxido de carbono y carbono nativo, según: H-C ≡ C-H + O2flechaCO2 + CO + C + H2O. VIDEOS DE COMBUSTION
Actividad inicial: Se realizo otro repaso de la isomeria óptica
Reacciones Orgánica: A diferencias de las reacciones inorgánicas este tipo de reacciones no se realiza en un solo paso si no que hay 3 o mas etapas, es decir, no se llega directamente de reactivos a productos si no que hay etapas intermedias.
Las reacciones orgánicas se dividen en dos grandes grupos reacciones polares y no polares, esto depende del tipo de reactivos que intervienen en las reacciones. Reacciones Polares: son aquellas que emplean reactivos llamados electro filos y nucleofilos. (carga eléctrica).
Reacciones no polares: los no polares emplean un reactivo llamado radicales libres ( envejecimiento) también son responsables de la capa de ozono. ( R. radicales libre )
Los reactivos orgánicos se generan mediante dos procesos: Rompimiento Heterolitico :En química se denomina heterólisis o ruptura heterolítica a la ruptura de un enlace químico de una molécula neutral que genera un catión y un anión. En este proceso, los dos electrones que constituyen el enlace son asignados al mismo fragmento. Electrofilo (E+): se obtienen por un rompimiento heterolitico (desigual) en el cual el electro-filo queda con deficiencia de electrones y por eso es positivo.
Estos centros deficitarios de electrones son electrófilos y las especies que poseen tales centros se denominan electrófilos o aceptores electrónicos.
Nucleofilo (Nu-): es una especie que tiene exceso de electrones y que se forman apartir de un rompimiento heterolitico. El ión azida es mejor nucleófilo que el metanol y ataca más rápido al carbocatión formado. Radicales libres (R.):son atomos o moleculas que tienen un electron desapareado, estas especies son muy inestable quimicamente y por ello son muy reactivas. Los radicales libres se obtienen por medio de un rompimiento omolitico.. Ejemplo:
Las partes de una reaccion organicas son: -los reactivos (E+_ N- / R.) Sustrato: es el grupo funcional que seda atacado por los reactivos. Producto principal: lo que esperamos se fromen en la reaccion quimica. Subproductos:son las sustancias no esperadas, que se forman.
Actividad inicial: Practica de laboratorio Reconocimiento de algunos grupos funcionales orgánicos. Logro: 1) observar algunas propiedades fricas y químicas de compuestos orgánicos 2) reconocer experimentalmente aldeidos- cetonas- hidrocarburos- alcoholes- ácidos carboxílicos.
1. LA UREA
Estructura de la Urea
La urea es un compuesto químico cristalino e incoloro; de fórmula CO(NH2)2. Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de las proteínas en el humano y en los demás mamíferos.
2. LA NAFTALINA
La naftalina (nombre no comercial: naftaleno; fórmula química: C10H8) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas.
Estructura
3.ACETATO DE PLOMO
El acetato de plomo (II) es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce. Se obtiene tratando litargirio (óxido de plomo (II)
Estructura
4. AMONIACO
Es de color transparente y posee un olor demasiado fuerte
Estructura
8. ÁCIDO CÍTRICO
El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrial mente en el envasado de muchos alimentos como las conservas vegetales enlatadas.
9. FRUTOSA
La fructosa, o levulosa, es un tipo de azúcar encontrado en los vegetales, las frutas y la miel. Es un monosacárido con la misma fórmula empírica que la glucosa, C6H12O6, pero con diferente estructura, es decir, es un isómero de ésta.
Estructura
Luego cogimos un tuvo de ensayo con acetileno es de color café y un olor desagradable después le echamos unas gotas de agua y vimos que se calentaba esto quiere decir que es una combustión exotermica y el olor del gas es el acetileno.
Después hicimos una practica para determinar si hay azúcar para esto utilizamos el reactivo de fehling a y b , Tomamos un tubo de ensayo fehling a y b en cantidades iguales y lo echamos en un tubo de ensayo se volvió de color azul después le añadimos una azúcar que fue aldosas y cetosas de ahí la pusimos a calentar al baño de maría se dejo por 5 minutos y se torno de color naranjado pálido lo que nos lleva a la conclucion que si hubo presencia de azúcar.
Lo ultimo que hicimos fue el espejo de plata en este utilizamos formol,amoniaco ,NAOH y se hierve y queda con color negro al echarle el nitrato de plata queda de color metal plateado
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Consultas: Formula de la Sacarosa: C12H22O11
Formula de la lactosa ( azucar) :
C12H22O11·H2O
Como se clasifican los azucares:
El ácido benzoico para que se utiliza ?:Los benzoatos se derivan del ácido benzoico y se utilizan más comúnmente como conservantes alimentarios que el ácido. Algunas personas desarrollan síntomas similares a los de una alergia cuando están expuestas al benzoato sódico. Cuando el producto químico reacciona con la vitamina C (ácido ascórbico) en las bebidas bajo ciertas condiciones, se puede producir benceno. El benceno es un carcinógeno. Un carcinógeno es una sustancia capaz de causar cáncer.
El reactivo de Lucas:El reactivo de Lucas es una solución de ZnCl2 disuelto en HCl concentrado que se usa en química orgánica. Esta disolución es usada para clasificar alcoholes de bajo peso molecular. La reacción es una sustitución en el cual el cloruro reemplaza el grupo hidroxilo. Un ensayo positivo es indicado por un cambio desde una solución limpia y sin color a una turbidez, que se trata de la formación de un cloroalcano.1 Lucas test.png Cuando se agrega el reactivo de Lucas al alcohol, el H+ del HCl protonará el grupo -OH del alcohol, tal que el grupo saliente H2O, siendo un nucleófilo más débil que el OH-, pueda ser sustituido por el nucleófilo Cl-. El reactivo de Lucas ofrece un medio polar en el que el mecanismo SN1 está favorecido. En la sustitución nucleofílica unimolecular, la velocidad de reacción es más rápida cuando el carbocatión intermediario está más estabilizado por un mayor número de grupos alquilo (R-) donantes de electrones, unidos al átomo de carbono cargado positivamente. Los alcoholes terciarios reaccionan inmediatamente con el reactivo de Lucas para producir turbidez, mientras que los alcoholes secundarios lo hacen en cinco minutos. Los alcoholes primarios no reaccionan significativamente con el reactivo de Lucas a temperatura ambiente. De ahí que, el tiempo que toma la turbidez en aparecer es una medida de la reactividad del tipo de alcohol con el reactivo de Lucas, y esto es utilizado para diferenciar entre las tres clases de alcoholes: no hay reacción visible: alcohol primario la solución se turbia en 3-5 minutos: alcohol secundario la solución se vuelve turbia inmediatamente, y/o las fases se separan: alcohol terciario, bencílico o alílico La prueba es llevada a cabo generalmente a temperatura ambiente.
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